电子排布式详细讲解（电子排布式）

大家好,小牌来为大家解答以上的问题。电子排布式详细讲解，电子排布式这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、（1）电子排布式最多有七个电子层，每层依次最多是2n^2个,如K层最多为2*1^2=2L层最多2*2^2=8 。

2、（2）最外层不超过8个,次外层不超过18个,再次不超过32个。

3、（3）一二主族次外层不超过8个,再次外层不超过18个（到了第三主族多出的电子先慢慢从里面开始将电子加到满足规则二,再加到最外层上（如Ca为2,8,8,2.Sc就是2,8,9,2 一直到Zn成了2,8,18,2 Ga是2,8,18,3。

4、拓展内容表示原子核外电子排布的图式之一。

5、有七个电子层，分别用2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。

6、如钠原子的电子排布1s2s 2p3s。

7、迄今为止，只发现了7个电子层!电子排布式是指用能级的符号及能级中容纳电子数值表达核外电子运动的状态。

8、电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示，以简化电子排布式。

9、以稀有气体的元素符号加方括号的部分称为"原子实"。

10、如碳、氧、钠、钙原子的电子排布式分别是1s 2s 2p、1s 2s 2p、1s 2s 2p 3s、1s 2s 2p 3s 3p 4s，其简化的电子排布式可以分别表示为[He]2s 2p、[He]2s2p、[Ne]3s、[Ar]4s。

11、原子实:[He]:1s、[Ne]:1s 2s 2p、[Ar]:1s 2s 2p 3s 3p、[Kr]:1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p、[Xe]:1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 5s 5p、[Rn]:1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 5s 5p 4f5d 6s 6p、[Og]:1s 2s 2p3s 3p 3d 4s 4p 4d 5s 5p 4f5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p。

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